1．下列说法正确的有（ ）
①中和反应反应热测定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ②酸碱中和反应的离子方程式可以写成 $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 时，中和反应反应热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-57.3\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ④放热反应不需要加热就能发生 ⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ⑥等量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑦同温同压下， $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})+{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{g})} $ 在光照条件下和点燃条件下的 $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 相同
A．2项
B．3项
C．4项
D．5项
中和反应反应热测定实验中，混合溶液后，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，①错误；酸碱中和反应的离子方程式可以写成 $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 时，中和反应反应热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 不一定为 $ {\rm -57.3\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，如浓度较大的硫酸参与反应，其稀释也会放热，中和反应反应热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 小于 $ {\rm -57.3\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，②错误；旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，断键吸收的能量不等于成键放出的能量，则化学反应都伴有能量变化，③正确；有的放热反应需要加热才能发生，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，④错误，⑤错误；气态水转化为液态水会放出热量，所以等量氢气完全燃烧生成气态水放出的热量小于生成液态水，⑥错误；同温同压下，反应热与反应发生的条件无关，⑦正确。综上，选 $ {\rm \mathrm{A}} $ 。
2．工业上由 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}} $ 合成气态甲醇的热化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+3{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H < 0} $ 。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
放热反应中，反应物总能量高于生成物总能量，且等量同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），即该反应中反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确。
3．下列说法正确的是（ ）
A．已知 $ {\rm 2\mathrm{K}(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\xlongequal{}2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm 2\mathrm{N}\mathrm{a}(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} > \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $
B．已知：金刚石 $ (\mathrm{s})\xlongequal{} $ 石墨 $ {\rm (\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H < 0} $ ，则该条件下石墨比金刚石稳定
C．已知中和反应反应热为 $ {\rm 57.3\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，则稀氨水与盐酸反应生成 $ 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 水时放出的热量大于 $ {\rm 57.3\mathrm{k}\mathrm{J}} $
D．已知： $ {\rm 2{\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{g})+6{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}4{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+4{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-3200.8\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，则 $ {\rm {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{g})} $ 的燃烧热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-3200.8\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $
钾比钠活泼，与水反应更剧烈，放热更多，放热反应 $ {\rm \mathrm{\Delta }H < 0} $ ，因此 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} < \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误。 $ {\rm \mathrm{\Delta }H < 0} $ 表示金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确。中和反应反应热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 $ 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 液态水时所放出的热量，为 $ {\rm 57.3\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ； $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}\cdot {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 是弱碱，其电离过程是吸热过程，盐酸与稀氨水中和产生 $ 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 液态水时，放出的热量小于 $ {\rm 57.3\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误。燃烧热是指 $ {\rm 101\mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ 时， $ 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，则 $ {\rm {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{g})} $ 的燃烧热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-1600.4\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知几种物质中化学键的键能如表所示：
|
化学键 |
$ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{O}} $ |
$ {\rm \mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{O}} $ |
$ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{H}} $ |
$ {\rm \mathrm{O}—\mathrm{O}} $ |
|
键能/ $ {\rm (\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1})} $ |
463 |
496 |
436 |
138 |
若反应过程中分解了 $ 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 水，则下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ吸收了 $ {\rm 926\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 能量
B．过程Ⅱ放出了 $ {\rm 574\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 能量
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．总反应为 $ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\begin{matrix}{光照}\\ \overline{\overline{催化剂}}\end{matrix}2{\mathrm{H}}_{2}↑+{\mathrm{O}}_{2}↑.\end{array} \hspace{-0.5em} } $
断裂化学键吸收能量，分解 $ 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 水时，过程Ⅰ断裂了 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{H}—\mathrm{O}} $ ，结合题表中数据可知，吸收了 $ {\rm 2×463\mathrm{k}\mathrm{J}=926\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 能量， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；形成化学键释放能量，过程Ⅱ形成了 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{O}—\mathrm{O}} $ 和 $ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{H}} $ ，放出了 $ {\rm 436\mathrm{k}\mathrm{J}+138\mathrm{k}\mathrm{J}=574\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 能量， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；过程Ⅲ中 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}(1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})} $ 中的 $ {\rm \mathrm{O}—\mathrm{H}(2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})} $ 、 $ {\rm \mathrm{O}—\mathrm{O}(1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})} $ 断裂，则断键吸收的能量为 $ {\rm 2×463\mathrm{k}\mathrm{J}+138\mathrm{k}\mathrm{J}=1064\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ，形成 $ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{H}(1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})} $ 和 $ {\rm \mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{O}(1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})} $ ，则成键释放的能量为 $ {\rm 436\mathrm{k}\mathrm{J}+496\mathrm{k}\mathrm{J}=932\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ，断键吸收的能量大于成键释放的能量，属于吸热反应， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；根据反应过程图，总反应为 $ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\begin{matrix}{光照}\\ \overline{\overline{催化剂}}\end{matrix}2{\mathrm{H}}_{2}↑+{\mathrm{O}}_{2}↑..\end{array} \hspace{-0.5em} } $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
5．运用手持技术测定中和反应反应热的装置和实验数据如图。假设：一次性加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液。已知：混合溶液的密度为 $ 1\mathrm{g}\cdot {\mathrm{c}\mathrm{m}}^{-3} $ ，比热容为 $ {\rm 4.18\mathrm{J}\cdot {\mathrm{g}}^{-1}\cdot {℃}^{-1}} $ ，下列相关说法正确的是（ ）
A．分批加入 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液，反应更充分，测量结果更准确
B．将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准
C．本实验中测定的中和反应反应热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-55.176\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $
D．若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸， $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 将偏小
分批加入会导致热量散失增加，测量结果不准确， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误。聚四氟乙烯导热性差，可减少热量散失，换成导热性好的铁会增加热量损失，且铁与盐酸反应放热，测量精度降低， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误。混合溶液的质量 $ {\rm m=(40\mathrm{m}\mathrm{L}+40\mathrm{m}\mathrm{L})×1\mathrm{g}\cdot {\mathrm{c}\mathrm{m}}^{-3}=80.0\mathrm{g}} $ ，温度变化 $ {\rm \mathrm{\Delta }T=24.3℃-21.0℃=3.3℃} $ ，放出的热量 $ {\rm Q=cm\mathrm{\Delta }T=4.18\mathrm{J}\cdot {\mathrm{g}}^{-1}\cdot {℃}^{-1}×80\mathrm{g}×3.3℃=1103.52\mathrm{J}=1.10352\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ；生成水的物质的量 $ {\rm n=0.50\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}×0.04\mathrm{L}=0.020\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-\dfrac{1.10352\mathrm{k}\mathrm{J}}{0.020\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}=-55.176\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确。醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，电离为吸热过程，与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 中和时，实际放出的热量减少， $ {\rm Q} $ 偏小， $ {\rm \mathrm{\Delta }H=\dfrac{-Q}{n}} $ ， $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 会偏大， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。
6．回答下列问题：
Ⅰ.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。
（1） 下列反应中，属于放热反应的是 （填序号）。
A.碳与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 反应 B.铝和氧化铁反应
C. $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 受热分解 D.锌与盐酸反应
（2） 已知，在 $ 25℃ $ 和 $ {\rm 101\mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ 下，部分化学键的键能数据如表所示。
|
化学键 |
$ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{N}} $ |
$ {\rm \mathrm{N}\equiv \mathrm{N}} $ |
$ {\rm \mathrm{C}\xlongequal{}\mathrm{O}} $ |
$ {\rm \mathrm{H}—\mathrm{O}} $ |
$ {\rm \mathrm{N}—\mathrm{N}} $ |
|
键能/ $ {\rm (\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1})} $ |
391 |
946 |
803 |
462 |
193 |
科学家发现了一种新的气态分子 $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}} $ （
），有关反应为 $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}⇌2{\mathrm{N}}_{2}.} $ 。在 $ 25℃ $ 和 $ {\rm 101\mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ 下， $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}(\mathrm{g})} $ 转化为 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g})} $ 的热化学方程式为 ，由此可知 $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}(\mathrm{g})} $ 与 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g})} $ 中更稳定的是 （填化学式）。
Ⅱ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 $ {\rm ({\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{H}}_{4})} $ 和强氧化剂液态 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 。当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 $ 0.4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 液态肼与足量液态 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 反应生成水蒸气和氮气，放出 $ {\rm 256.652\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 的热量。
（3） 反应的热化学方程式为 。
（4） 已知 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=+44\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，则 $ 16\mathrm{g} $ 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 $ {\rm \mathrm{k}\mathrm{J}} $ 。
（5） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（1） $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{D}} $
（2） $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}(\mathrm{g})⇌2{\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g}).} $ $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-734\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ； $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}} $
（3） $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{l})+2{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{l})\xlongequal{}{\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g})+4{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})} $ $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-641.63\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $
（4） 408.815
（5） 产物不会造成环境污染
（1） $ {\rm \mathrm{C}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的反应为吸热反应；铝和氧化铁的反应为经典的铝热反应，会放出大量的热； $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 受热分解为吸热反应；活泼金属与酸的反应会放出大量热；属于放热反应的为 $ {\rm \mathrm{B}\mathrm{D}} $ 。
（2） 焓变为反应物的键能总和减去生成物的键能总和， $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}}_{4}} $ 分子中含 $ {\rm 6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}—\mathrm{N}} $ ，所以反应 $ {\rm {\mathrm{N}}_{4}(\mathrm{g})⇌2{\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g}).} $ 的 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=6×193\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}-2×946\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=-734\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，据此可写出热化学方程式；该反应焓变小于零，所以生成物 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}} $ 的能量更低，能量越低越稳定，所以 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g})} $ 更稳定。
（3） $ 0.4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 液态肼与足量液态 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}} $ 反应时放热 $ {\rm 256.652\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ，则 $ 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 液态肼反应时放出的热量为 $ {\rm \dfrac{256.652\mathrm{k}\mathrm{J}}{0.4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}×1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=641.63\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ，因此反应的热化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{N}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{l})+2{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{l})\xlongequal{}{\mathrm{N}}_{2}(\mathrm{g})+4{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=-641.63\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。
（4） $ 16\mathrm{g} $ 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 $ {\rm \dfrac{16\mathrm{g}}{32\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}×641.63\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}+0.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×4×44\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=408.815\mathrm{k}\mathrm{J}} $ 。
（5） 该反应的产物为氮气和水蒸气，均为对环境无污染的气体。
7．某化学兴趣小组受中和反应反应热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式： $ {\rm {\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}} $ ， $ {\rm M=342\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹
式量热计（装置结构如图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。
实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品 $ 0.7440\mathrm{g} $ 制成压片，残留样品质量为 $ 0.0600\mathrm{g} $ ；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；
③ ；
④向量热计中注入 $ {\rm 3\mathrm{k}\mathrm{g}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ ，记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
（1） 小孔 $ {\rm \mathrm{M}} $ 中插入的仪器是 。
（2） 制作氧弹最适宜的材料是钢，理由是 （任写一点）。
（3） 蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是 。
（4） 第③步实验操作应该是 。
（5） 步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的 （填“最高值”或“稳定值”）。
（6） 若“弹式量热计”无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值 （填“大”或“小”）。
（7） 小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如表（水的比热容 $ {\rm c=4.18\mathrm{J}\cdot {\mathrm{g}}^{-1}\cdot {℃}^{-1}} $ ）。
|
实验编号 |
初始温度/ $ ℃ $ |
终了温度/ $ ℃ $ |
|
① |
24.51 |
25.39 |
|
② |
24.73 |
28.08 |
|
③ |
24.62 |
25.46 |
根据所测数据写出表示蔗糖燃烧热的热化学方程式： $ {\rm (\mathrm{\Delta }H} $ 数值保留一位小数 $ ) $ 。
（1） 搅拌器
（2） 钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水
（3） 导致样品燃烧不充分，实验结果不准确
（4） 向氧弹中充入过量氧气
（5） 最高值
（6） 小
（7） $ {\rm {\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}(\mathrm{s})+12{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}12{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+11{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})} $ $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-5392.2\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $
（4） 在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为向氧弹中充入过量氧气。
（5） 物质燃烧放出热量，使得体系温度升高，若要计算反应放出的热量，需记录反应过程中温度的最高值。
（6） 若“弹式量热计”无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，使水温度升高幅度减小，测得的燃烧热数值比实际数值小。
（7） 三次实验中水温的变化量分别为 $ 25.39℃-24.51℃=0.88℃ $ 、 $ 28.08℃-24.73℃=3.35℃ $ （舍去）、 $ 25.46℃-24.62℃=0.84℃ $ ，水温变化量平均值为 $ \dfrac{0.88℃+0.84{℃}}{2}=0.86℃ $ ，则水吸收的热量 $ {\rm Q=cm\mathrm{\Delta }T=4.18×{10}^{-3}\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{g}}^{-1}\cdot {℃}^{-1}×3×{10}^{3}\mathrm{g}×0.86℃=10.7844\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ，由题干可知蔗糖压片燃烧释放的热量为 $ {\rm 10.7844\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ；蔗糖压片的质量为 $ 0.7440\mathrm{g}-0.0600\mathrm{g}=0.6840\mathrm{g} $ ，其物质的量为 $ \dfrac{0.6840\mathrm{g}}{342\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.002\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则蔗糖的燃烧热 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-\dfrac{10.7844\mathrm{k}\mathrm{J}}{0.002\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}=-5392.2\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，故表示蔗糖燃烧热的热化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}(\mathrm{s})+12{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}12{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+11{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-5392.2\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。