专题 1 反应热知识的综合应用

乙炔燃烧生成液态水比生成气态水释放更多热量， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ 更小，故 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < \mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 不符合题意； $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 是弱酸，电离时要吸热，则醋酸与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液反应比盐酸与 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液反应放出的热量少，这两个反应的反应热均小于0，故 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} > \mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 符合题意；结合盖斯定律分析3个热化学方程式可得， $ {\rm \mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Delta }{H}_{2}-\mathrm{\Delta }{H}_{1} < 0} $ ，故 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < \mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 不符合题意； $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 分解吸热 $ {\rm (\mathrm{\Delta }{H}_{1} > 0)} $ ， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}} $ 与水反应放热 $ {\rm (\mathrm{\Delta }{H}_{2} < 0)} $ ，故 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < \mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 不符合题意。

【模型建构】

反应热的大小比较

（1）注意三问题

①反应中各物质的聚集状态；

② $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 有正负之分，比较时要连同“ $ + $ ”“ $ - $ ”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；

③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号，即 $ {\rm \left|\mathrm{\Delta }H\right|} $ 的比较。

（2）反应热大小比较

①利用盖斯定律比较

如，比较 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ 与 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ 的大小的方法。因 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} < 0} $ ， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < 0} $ ， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{3} < 0} $ （均为放热反应），依据盖斯定律得 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1}=\mathrm{\Delta }{H}_{2}+\mathrm{\Delta }{H}_{3}} $ ，即 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1}-\mathrm{\Delta }{H}_{2}=\mathrm{\Delta }{H}_{3} < 0} $ ，所以 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} < \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ 。

②同一反应的生成物状态不同时，如 $ {\rm \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{C}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{C}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} > \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ 。

③同一反应的反应物状态不同时，如 $ {\rm \mathrm{A}(\mathrm{s})+\mathrm{B}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{C}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }{H}_{1}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}(\mathrm{g})+\mathrm{B}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{C}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} > \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ 。

$ ②-① $ 可得反应 $ {\rm ③\mathrm{S}\mathrm{n}(} $ 灰， $ {\rm \mathrm{s})\stackrel{ > 13.2{℃}}{\underset{ < 13.2{℃}}{⇌}}\mathrm{S}\mathrm{n}(} $ 白， $ {\rm \mathrm{s})\mathrm{\Delta }{H}_{3}=+2.1\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，由盖斯定律可知 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2}-\mathrm{\Delta }{H}_{1}=\mathrm{\Delta }{H}_{3} > 0} $ ， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} < \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；根据反应 $ {\rm ③\mathrm{S}\mathrm{n}(} $ 灰， $ {\rm \mathrm{s})\stackrel{ > 13.2{℃}}{\underset{ < 13.2{℃}}{⇌}}\mathrm{S}\mathrm{n}(} $ 白， $ {\rm \mathrm{s})\mathrm{\Delta }{H}_{3}=+2.1\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 可知，锡在常温下以白锡状态存在，且灰锡转化为白锡的反应是吸热反应， $ {\rm \mathrm{B}} $ 、 $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；锡制器皿长期处在低于 $ 13.2℃ $ 的环境中，会转化为粉末状的灰锡，自行毁坏， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

$ ②=③-④ $ ，因此 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2}=\mathrm{\Delta }{H}_{3}-\mathrm{\Delta }{H}_{4}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确； $ ②-① $ 得到 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})+{\mathrm{N}\mathrm{a}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{s})\xlongequal{}2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{s})} $ ，该反应（化合反应）为放热反应，结合盖斯定律知该反应的 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Delta }{H}_{2}-\mathrm{\Delta }{H}_{1} < 0} $ ，即 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} > \mathrm{\Delta }{H}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；反应④为放热反应，即 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{4} < 0} $ ，结合 $ {\rm \mathrm{A}} $ 项分析知 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{3}-\mathrm{\Delta }{H}_{2}=\mathrm{\Delta }{H}_{4} < 0} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} > \mathrm{\Delta }{H}_{3}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；反应②为放热反应， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < 0} $ ，结合 $ {\rm \mathrm{A}} $ 项分析知 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{3}-\mathrm{\Delta }{H}_{4}=\mathrm{\Delta }{H}_{2} < 0} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{3} < \mathrm{\Delta }{H}_{4}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

（1） $ 3.1\mathrm{g} $ 单质磷 $ {\rm (\mathrm{P})} $ 的物质的量为 $ \dfrac{3.1\mathrm{g}}{31\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ 3.2\mathrm{g} $ 氧气的物质的量为 $ \dfrac{3.2\mathrm{g}}{32\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，故磷原子与氧原子的数目之比为 $ 1:2 $ ，已知 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}} $ 中磷原子和氧原子的数目之比分别为 $ 2:3 $ 、 $ 2:5 $ ，因为 $ 2:5 < 1:2 < 2:3 $ ，故反应产物为 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}} $ 。

（2） 设 $ {\rm \mathrm{P}(\mathrm{s})+\dfrac{3}{4}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}\dfrac{1}{2}{\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-Q\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，单质 $ {\rm \mathrm{P}(\mathrm{s})} $ 在 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 中完全燃烧生成的指定产物为 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}(\mathrm{s})} $ ，故表示单质磷燃烧热的热化学方程式为 $ {\rm \mathrm{P}(\mathrm{s})+\dfrac{5}{4}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}\dfrac{1}{2}{\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-y\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，设题干反应中转化成 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}} $ 的 $ {\rm \mathrm{P}} $ 的物质的量分别为 $ a\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ 、 $ b\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则 $ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm \begin{cases}a+b=0.1\\ \dfrac{3}{4}a+\dfrac{5}{4}b=0.1\\ aQ+by=x\end{cases}\end{array} \hspace{-0.5em} } $ ，解得 $ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm \begin{cases}a=0.05\\ b=0.05\\ Q=20x-y\end{cases}\end{array} \hspace{-0.5em} } $ ，故 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{P}(\mathrm{s})} $ 与 $ {\rm {\mathrm{O}}_{2}} $ 反应生成固态 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 的 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-(20x-y)\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。

（3） 氧气的量增多，则部分 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{3}} $ 可以和氧气继续反应生成 $ {\rm {\mathrm{P}}_{2}{\mathrm{O}}_{5}} $ ，该反应为放热反应，即放出的热量增多，所以 $ x < z $ 。

由题图可知，反应物 $ {\rm [2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}(\mathrm{g})+1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{g})]} $ 能量高于生成物 $ {\rm [2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{g})]} $ 能量，该反应为放热反应， $ {\rm \mathrm{\Delta }H < 0} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；由题图可知， $ {\rm {E}_{2}} $ 为反应物和生成物能量差，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }H=-{E}_{2}\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；过程 $ \mathrm{a} $ 和 $ \mathrm{b} $ 反应路径不同，但反应始态和终态相同，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }H} $ 相同，放出热量相同， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确； $ {\rm \mathrm{M}\mathrm{g}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}} $ 的反应为活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，反应易发生且不需要催化剂，与图中过程 $ \mathrm{a} $ 相似， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

其他条件相同时，物质能量越低越稳定，由题图可知，四种含锡物质中 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})} $ 的生成热最小，即生成单位物质的量的含锡物质，生成 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})} $ 时放热最多，则 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})} $ 的能量最低也最稳定， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；由生成热的定义可得热化学方程式： $ {\rm ①\mathrm{S}\mathrm{n}(\mathrm{s})+{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-325.1\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 、 $ {\rm ②\mathrm{S}\mathrm{n}(\mathrm{s})+2{\mathrm{C}\mathrm{l}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}}_{4}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=-471.5\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，目标方程式 $ =②-① $ ，由盖斯定律可得， $ {\rm \mathrm{\Delta }H=[-471.5-(-325.1)]\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=-146.4\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；由生成热的定义可得热化学方程式： $ {\rm ③\mathrm{S}\mathrm{n}(\mathrm{s})+\dfrac{1}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-285.8\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 、 $ {\rm ④\mathrm{S}\mathrm{n}(\mathrm{s})+{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-580.7\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，目标方程式 $ =2×③-④ $ ，由盖斯定律可得， $ {\rm \mathrm{\Delta }H=[2×(-285.8)-(-580.7)]\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=+9.1\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1} > 0} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；由生成热的定义可得热化学方程式： $ {\rm \mathrm{S}\mathrm{n}(\mathrm{s})+{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})\mathrm{\Delta }H=-580.7\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm 30.2\mathrm{g}{\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{s})} $ 的物质的量为 $ \dfrac{30.2\mathrm{g}}{151\mathrm{g}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}}=0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则放出的热量为 $ {\rm 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×580.7\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=116.14\mathrm{k}\mathrm{J}} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

① 由第一步反应的能量变化示意图可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应。

② 由图甲可得： $ {\rm ①{\mathrm{N}\mathrm{H}}^{+}{}_{4}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\dfrac{3}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{O}}^{-}{}_{2}(\mathrm{a}\mathrm{q})+2{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-273\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ；由图乙可得：

$ {\rm ②{\mathrm{N}\mathrm{O}}^{-}{}_{2}(\mathrm{a}\mathrm{q})+\dfrac{1}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{O}}^{-}{}_{3}(\mathrm{a}\mathrm{q})\mathrm{\Delta }H=-73\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，目标方程式 $ =①+② $ ，则 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}\mathrm{H}}^{+}{}_{4}(\mathrm{a}\mathrm{q})} $ 全部氧化成 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}^{-}{}_{3}(\mathrm{a}\mathrm{q})} $ 的热化学方程式是 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}^{+}{}_{4}(\mathrm{a}\mathrm{q})+2{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{O}}^{-}{}_{3}(\mathrm{a}\mathrm{q})+2{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=[-273+(-73)]\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=-346\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。

（2） $ {\rm \mathrm{\Delta }H=} $ 断键吸收总能量 $ - $ 成键放出总能量 $ {\rm =({E}_{\mathrm{a}1}-{E}_{\mathrm{a}2}+{E}_{\mathrm{a}3}-{E}_{\mathrm{a}4})\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，则以 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 为原料生产尿素 $ {\rm [\mathrm{C}\mathrm{O}{({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{2})}_{2}]} $ 的热化学方程式为 $ {\rm 2{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})+{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{O}{({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{2})}_{2}(\mathrm{s})+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=({E}_{\mathrm{a}1}-{E}_{\mathrm{a}2}+{E}_{\mathrm{a}3}-{E}_{\mathrm{a}4})\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。

（3） 由题表中物质的燃烧热可以得到热化学方程式： $ {\rm ①\mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{g})+\dfrac{1}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=-283.0\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm ②{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})+\dfrac{1}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-285.8\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ， $ {\rm ③{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{l})+\dfrac{3}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-726.5\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，目标方程式 $ =①+2×②-③ $ ，由盖斯定律可得， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=[-283.0+2×(-285.8)-(-726.5)]\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=-128.1\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ 。

（4） 由燃烧热的概念知，表示 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{l})} $ 燃烧热的热化学方程式为 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{l})+\dfrac{3}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H} $ ，目标方程式 $ =\dfrac{3}{2}×③+2×④-①-② $ ，由盖斯定律可得， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{l})+\dfrac{3}{2}{\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})\xlongequal{}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-(\dfrac{3}{2}c+2d-a-b)\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}.} $ 。