1．向 $ {\rm V\mathrm{L}} $ 恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的 $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 发生反应： $ {\rm \mathrm{X}(\mathrm{g})+3\mathrm{Y}(\mathrm{g})⇌2\mathrm{Z}(\mathrm{g}).} $ ，以 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 表示的反应速率 $ {v}_{正} $ 、 $ {v}_{逆} $ 与时间 $ t $ 的关系如图所示（图中阴影区域 $ {\rm AKO} $ 的面积数值记作 $ {\rm S} $ ），下列说法不正确的是（ ）
A． $ {v}_{逆} $ 逐渐增大是因为 $ {\rm c(\mathrm{Z})} $ 逐渐增大
B． $ {\rm S} $ 表示的是到达平衡时 $ {\rm n(\mathrm{Y})} $ 的变化
C． $ {\rm K} $ 点时 $ {v}_{正}={v}_{逆} $ ，反应从开始到 $ {t}_{0} $ 时间段内 $ {\rm v(\mathrm{Y})=\dfrac{S}{{t}_{0}}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}} $
D．混合气体的平均摩尔质量不变，能说明该反应已经达到平衡状态
答案：B
解析：随着反应进行， $ {\rm c(\mathrm{Z})} $ 逐渐增大，逆反应的反应物浓度增大，则以 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 表示的逆反应速率 $ {v}_{逆} $ 逐渐增大， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确； $ {\rm S} $ 表示的是从反应开始到平衡时 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 的浓度净减少量，不是表示 $ {\rm n(\mathrm{Y})} $ 的变化，而是表示 $ {\rm c(\mathrm{Y})} $ 的变化， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；反应从开始到 $ {t}_{0} $ 时间段内， $ {\rm \mathrm{\Delta }c(\mathrm{Y})=S\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，所以 $ {\rm v(\mathrm{Y})=\dfrac{\mathrm{\Delta }c(\mathrm{Y})}{\mathrm{\Delta }t}=\dfrac{S\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}}{{t}_{0}\mathrm{s}}=\dfrac{S}{{t}_{0}}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot {\mathrm{s}}^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确； $ {\rm \overline{M}=\dfrac{{m}_{总}}{{n}_{总}}} $ ，气体总质量不变，总物质的量不断变化，则混合气体的平均摩尔质量随着反应的进行逐渐变化，属于变量，故混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
2．一定温度下，在 $ {\rm 2\mathrm{L}} $ 恒容密闭容器中加入一定量的 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{s})} $ 发生反应： $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{s})⇌{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{g}).} $ 和 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{g})⇌\mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{g})+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g}).} $ ，下列能说明两反应达到平衡状态的是（ ）
$ {\rm ①v({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}):v(\mathrm{C}\mathrm{O})=1:1} $ ②每生成 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}} $ 的同时消耗 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{O}} $ ③容器内气体的压强保持不变 $ {\rm ④{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变
A．②③④⑤
B．①③⑤⑥
C．①②③④
D．③④⑤⑥
答案：D
解析： $ {\rm v({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3})} $ 和 $ {\rm v(\mathrm{C}\mathrm{O})} $ 的大小无必然联系， $ {\rm v({\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}):v(\mathrm{C}\mathrm{O})=1:1} $ 不能说明反应的正、逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，①错误；每生成 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}} $ （第一个反应正方向）的同时消耗 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{O}} $ （第二个反应逆方向）只能说明第一个反应的正反应速率与第二个反应的逆反应速率相等，不能说明每个反应的正、逆反应速率相等，无法确保两反应均达平衡状态，②错误；两个反应均是气体物质的量增大的反应，一定温度下，在 $ {\rm 2\mathrm{L}} $ 恒容密闭容器中压强不变说明气体总物质的量恒定，表明两反应均达到平衡状态，③正确；一定温度下，在 $ {\rm 2\mathrm{L}} $ 恒容密闭容器中 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 的体积分数不变说明第二个反应正、逆反应速率相等，则第二个反应达到平衡状态， $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 的浓度不再变化，则第一个反应也达到平衡状态，④正确；第一个反应气体的质量不断发生变化，恒容密闭容器中混合气体的体积不变，则混合气体密度不变说明第一个反应达到平衡状态，甲酸浓度恒定，则第二个反应也达到了平衡状态，⑤正确；平均摩尔质量 $ =\dfrac{总质量}{总物质的量} $ ，第一个反应的反应物为固体，两个反应均为气体物质的量增大的反应，混合气体平均摩尔质量为变量，则混合气体平均摩尔质量不变时，两反应均达到了平衡状态，⑥正确。综上，③④⑤⑥正确，选 $ {\rm \mathrm{D}} $ 。
3．一定条件下，将 $ {\rm 3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{X}} $ 和 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{Y}} $ 混合于 $ {\rm 2\mathrm{L}} $ 恒容的密闭容器中，发生反应： $ {\rm 3\mathrm{X}(\mathrm{g})+\mathrm{Y}(\mathrm{g})⇌\mathrm{Z}(\mathrm{s})+4\mathrm{W}(\mathrm{g}).} $ 。 $ 2 \min $ 末该反应达到平衡，生成 $ {\rm \mathrm{W}} $ 的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B． $ 0\sim 2 \min $ 用 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 表示的反应速率为 $ {\rm 0.05\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot { \min }^{-1}} $
C．反应过程中 $ {\rm \mathrm{X}} $ 和 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 的转化率之比为 $ 3:1 $
D．其他条件不变，若起始投料变为 $ {\rm 6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{X}} $ 和 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{Y}} $ ，则达平衡时 $ {\rm \mathrm{W}} $ 的体积分数不变
答案：C
解析：由题给方程式知 $ {\rm \mathrm{Z}} $ 为固体，未达到平衡时，气体的总质量在变，在恒容容器中，气体的体积不变，混合气体的密度 $ =\dfrac{混合气体的质量}{混合气体的体积} $ ，故未达到平衡时气体的密度在变，当气体密度不再改变时，可说明该反应达到平衡状态， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；由题图中数据知， $ {\rm 0\sim 2 \min \mathrm{W}} $ 的物质的量的变化量为 $ 0.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，根据物质的量变化量之比等于对应的化学计量数之比可得 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 的物质的量变化量为 $ \dfrac{0.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{4}=0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，则 $ 0\sim 2 \min $ ， $ {\rm v(\mathrm{Y})=\dfrac{\dfrac{0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{2\mathrm{L}}}{2 \min }=0.05\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot { \min }^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；起始投入 $ {\rm \mathrm{X}} $ 和 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 的物质的量之比为 $ 3:1 $ ，反应过程中 $ {\rm \mathrm{X}} $ 和 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 的物质的量变化量之比为 $ 3:1 $ ，则转化率之比为 $ 1:1 $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；其他条件不变，若起始投料变为 $ {\rm 6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{X}} $ 和 $ {\rm 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{Y}} $ ，相当于在原平衡基础上加压，而该反应为反应前后气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，故达平衡时 $ {\rm \mathrm{W}} $ 的体积分数不变， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。
4．对 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{x}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 和 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1） 某温度下，向恒容密闭容器中充入 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 发生反应： $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})⇌{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{N}\mathrm{O}(\mathrm{g}).} $ 。下列能说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。
$ \mathrm{a} $ .混合气体的密度保持不变
$ {\rm \mathrm{b}.{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 的物质的量保持不变
$ \mathrm{c} $ .容器内混合气体原子总数不变
$ \mathrm{d} $ .每生成 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 的同时消耗 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}} $
（2） 在容积为 $ {\rm 2\mathrm{L}} $ 的密闭容器中充入 $ {\rm 3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ 和 $ {\rm 9\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})} $ ，发生反应 $ {\rm 2{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})+6{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})⇌{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g}).} $ ，测得 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ 、 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})} $ 的物质的量随时间变化如图所示。
① $ 0\sim 5 \min $ 内， $ {\rm v({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=} $ $ {\rm \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot { \min }^{-1}} $ 。
② 反应达到平衡状态时， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})} $ 的体积分数为 $ \% $ （保留1位小数）。
③ $ a $ 、 $ b $ 、 $ c $ 三点中达到平衡状态的是 点， $ a $ 点的正反应速率 （填“ $ > $ ”“ $ < $ ”或“ $ = $ ”） $ b $ 点的逆反应速率。
答案：（1） $ \mathrm{b}\mathrm{d} $
（2） ① 0.25
② 17.9
③ $ c $ ； $ > $
解析：（1） 混合气体总质量不变、容器容积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡， $ \mathrm{a} $ 错误； $ {\rm {\mathrm{S}\mathrm{O}}_{2}} $ 是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其物质的量不变的时候可以证明反应达到平衡状态， $ \mathrm{b} $ 正确；根据质量守恒定律，混合气体原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡， $ \mathrm{c} $ 错误；每生成 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ （正向）的同时消耗 $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{N}\mathrm{O}} $ （逆向）， $ {\rm {v}_{正}({\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}):{v}_{逆}(\mathrm{N}\mathrm{O})=1:1} $ ，反应达到平衡状态， $ \mathrm{d} $ 正确。
（2） ① $ 0～5 \min $ 内， $ {\rm \mathrm{\Delta }n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}-0.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}=2.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ， $ {\rm v({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=\dfrac{2.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{2\mathrm{L}×5 \min }=0.25\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot { \min }^{-1}} $ 。
② 反应达到平衡状态时，消耗 $ {\rm 2.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ 、 $ {\rm 7.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})} $ ，生成 $ {\rm 1.25\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})} $ 和 $ {\rm 3.75\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})} $ ，剩余 $ {\rm 0.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}(\mathrm{g})} $ 和 $ {\rm 1.5\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})} $ ， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}(\mathrm{g})} $ 的体积分数为 $ \dfrac{1.25}{0.5+1.5+1.25+3.75}×100\%\approx 17.9\% $ 。
③ $ c $ 点后各物质浓度不再改变， $ a $ 、 $ b $ 、 $ c $ 三点中达到平衡状态的是 $ c $ 点； $ a $ 点二氧化碳的浓度大于 $ b $ 点， $ a $ 点的正反应速率 $ > b $ 点的正反应速率， $ b $ 点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行， $ b $ 点的正反应速率 $ > b $ 点的逆反应速率，所以 $ a $ 点的正反应速率 $ > b $ 点的逆反应速率。