专题 3 化学平衡图像分析

$ {t}_{2} $ 改变条件的瞬间图像连续，只有一个方向的速率减小，则改变的条件为减小某一物质的浓度， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确； $ {t}_{3} $ 时加入了催化剂， $ {t}_{4}\sim {t}_{5} $ 阶段平衡不移动，反应速率“突变式”减小，说明该反应为气体分子数不变的反应，改变的条件是减小压强，则物质 $ {\rm \mathrm{D}} $ 为气体， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确； $ {t}_{5} $ 时正、逆反应速率均“突变式”增大，改变的条件为升高温度，该反应 $ {\rm \mathrm{\Delta }H < 0} $ ，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确；若 $ {t}_{6} $ 时刻增大反应物 $ {\rm \mathrm{A}} $ 的浓度，等效于增大压强，由于该反应为气体分子数不变的反应，则再次平衡后， $ {\rm \mathrm{B}} $ 的体积分数不变， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

根据题图可知,开始时 $ {\rm {c}_{0}(\mathrm{P})=4.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，则 $ {\rm {n}_{0}(\mathrm{P})=2.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，由于加入的是等物质的量的 $ {\rm \mathrm{P}} $ 和 $ {\rm \mathrm{Q}} $ ，故 $ {\rm \mathrm{Q}} $ 的初始投料量为 $ 2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确； $ 80 \min $ 时，反应达到平衡， $ {\rm \mathrm{S}} $ 的浓度为 $ {\rm 3.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，根据物质反应转化关系可知 $ {\rm \mathrm{R}} $ 的浓度为 $ {\rm 1.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，则生成 $ {\rm \mathrm{R}} $ 的平均速率 $ {\rm v(\mathrm{R})=\dfrac{1.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}}{80 \min }=0.02\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot \min} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；开始时 $ {\rm {c}_{0}(\mathrm{P})={c}_{0}(\mathrm{Q})=4.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm {c}_{0}(\mathrm{R})={c}_{0}(\mathrm{S})=0} $ ，反应达到平衡时 $ {\rm c(\mathrm{S})=3.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm c(\mathrm{R})=1.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm c(\mathrm{P})=c(\mathrm{Q})=0.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm K=\dfrac{c(\mathrm{R})\cdot {c}^{2}(\mathrm{S})}{{c}^{2}(\mathrm{P})\cdot {c}^{2}(\mathrm{Q})}=\dfrac{1.6×{3.2}^{2}}{{0.8}^{2}×{0.8}^{2}}=40} $ ，平衡时，向恒容密闭容器中再充入 $ {\rm 0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{P}} $ 和 $ {\rm 0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{S}} $ ，此时 $ {\rm c(\mathrm{P})=1.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 、 $ {\rm c(\mathrm{Q})=0.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ 、 $ {\rm c(\mathrm{R})=1.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm c(\mathrm{S})=3.4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ , $ {\rm Q=\dfrac{1.6×{3.4}^{2}}{{1}^{2}×{0.8}^{2}}=28.9 < K} $ ，则平衡正向移动， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；平衡时 $ {v}_{正}={v}_{逆} $ ，则 $ {\rm \dfrac{{k}_{正}}{{k}_{逆}}=\dfrac{c(\mathrm{R})\cdot {c}^{2}(\mathrm{S})}{{c}^{2}(\mathrm{P})\cdot {c}^{2}(\mathrm{Q})}=K=40\mathrm{L}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}} $ ，在 $ a $ 点时 $ {\rm c(\mathrm{P})=c(\mathrm{S})} $ ，且由方程式知 $ {\rm \mathrm{\Delta }c(\mathrm{P})=\mathrm{\Delta }c(\mathrm{S})} $ ，则 $ {\rm {c}_{0}(\mathrm{P})-c(\mathrm{P})=c(\mathrm{S})=c(\mathrm{P})} $ , $ {\rm c(\mathrm{P})=\dfrac{1}{2}{c}_{0}(\mathrm{P})=2.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，故 $ {\rm c(\mathrm{S})=2.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm c(\mathrm{Q})=2.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ， $ {\rm c(\mathrm{R})=1.0\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}} $ ，则 $ \dfrac{{v}_{逆}}{{v}_{正}}=\dfrac{{k}_{逆}\cdot 1.0×{2.0}^{2}}{{k}_{正}\cdot {2.0}^{2}×{2.0}^{2}}=\dfrac{1}{40}×\dfrac{1}{4}=\dfrac{1}{160} $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

由题图可知，升高温度， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 的平衡转化率减小，则反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{2} < 0} $ ，题图温度范围内， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 的平衡转化率均接近 $ 100\% $ ，则反应Ⅱ进行比较完全，而 $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}} $ 的体积分数随温度升高明显上升，说明升高温度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应， $ {\rm \mathrm{\Delta }{H}_{1} > 0} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，恒温恒压下充入氦气，容器的容积增大，相当于减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动， $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}(\mathrm{g})} $ 浓度增大，促进反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；在题图温度范围内，甲烷的平衡转化率均接近 $ 100\% $ ，而低于 $ 600℃ $ 时， $ {\rm {\mathrm{S}}_{2}} $ 浓度较小，反应Ⅱ的速率较慢， $ {\rm \mathrm{C}} $ 正确； $ {\rm 1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{S}}_{8}(\mathrm{g})} $ 完全分解得到 $ {\rm 4\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{S}}_{2}(\mathrm{g})} $ ，设 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 转化的物质的量为 $ x\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，列三段式：

$ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm\hspace{-0.5em} \begin{array}{cccccccc}& 2{\mathrm{S}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}\left(\mathrm{g}\right)& ⇌& {\mathrm{C}\mathrm{S}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& +& 2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{S}\left(\mathrm{g}\right)\\ 起始量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 4& & 2& & 0& & 0\\ 转化量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 2x& & x& & x& & 2x\\ 平衡量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 4-2x& & 2-x& & x& & 2x\end{array} \hspace{-0.5em}\end{array} \hspace{-0.5em} } $

$ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{S}}_{2}} $ 的体积分数为 $ 10\% $ 时，即 $ \dfrac{x}{4-2x+2-x+x+2x}×100\%=10\% $ ，解得 $ x=0.6 $ ，则 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 的转化率为 $ \dfrac{0.6}{2}×100\%=30\% $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率减小，由题图可知，投料比 $ {\rm X} $ 相同时， $ {\rm {T}_{1}} $ 温度对应的乙烯平衡转化率高于 $ {\rm {T}_{2}} $ ，说明 $ {\rm {T}_{1}} $ 温度更低，即 $ {\rm {T}_{1} < {T}_{2}} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；平衡常数 $ {\rm K} $ 仅与温度有关， $ a $ 处于 $ {\rm {T}_{2}} $ 温度、 $ b $ 处于 $ {\rm {T}_{1}} $ 温度，由 $ {\rm \mathrm{A}} $ 项分析可知 $ {\rm {T}_{1} < {T}_{2}} $ ，温度升高平衡逆向移动， $ {\rm K} $ 减小，则 $ {\rm {K}_{b} > {K}_{a}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误； $ a $ 点 $ {\rm X=1.0} $ ，即起始时 $ {\rm {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}(\mathrm{g})} $ 与 $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})} $ 的物质的量相等，得 $ m=2 $ ，据图中信息列三段式：

$ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm\hspace{-0.5em} \begin{array}{cccccc}& {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)& ⇌& {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{5}\mathrm{O}\mathrm{H}\left(\mathrm{g}\right)\\ 起始量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 2& & 2& & 0\\ 转化量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 1.6& & 1.6& & 1.6\\ 平衡量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 0.4& & 0.4& & 1.6\end{array} \hspace{-0.5em}\end{array} \hspace{-0.5em} } $

容器容积为 $ {\rm 10\mathrm{L}} $ ，反应时间为 $ 2 \min $ ，则 $ {\rm v({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})=\dfrac{\mathrm{\Delta }c}{\mathrm{\Delta }t}=\dfrac{\dfrac{1.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}{10\mathrm{L}}}{2 \min }=0.08\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}\cdot { \min }^{-1}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；由 $ a $ 、 $ b $ 、 $ c $ 点可知， $ a $ 、 $ c $ 点对应的平衡常数相等， $ b $ 、 $ c $ 点对应的体系起始投料比相同，对 $ c $ 点对应的体系列三段式：

$ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm\hspace{-0.5em} \begin{array}{cccccc}& {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{4}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)& ⇌& {\mathrm{C}}_{2}{\mathrm{H}}_{5}\mathrm{O}\mathrm{H}\left(\mathrm{g}\right)\\ 起始量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 2& & m& & 0\\ 转化量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 1.5& & 1.5& & 1.5\\ 平衡量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 0.5& & m-1.5& & 1.5\end{array} \hspace{-0.5em}\end{array} \hspace{-0.5em} } $

则 $ {\rm K=\dfrac{0.15}{0.05×(0.1m-0.15)}=\dfrac{0.16}{0.04×0.04}} $ ，解得 $ m=1.8 $ ，所以 $ b $ 点对应的体系中， $ m=1.8 $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

由盖斯定律可知反应 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_{2}(\mathrm{g})⇌{\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=\mathrm{\Delta }{H}_{1}-\mathrm{\Delta }{H}_{2}=(-49.5-41.2)\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}=-90.7\mathrm{k}\mathrm{J}\cdot {\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}}^{-1}.} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 不符合题意；反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ 减小，反应2是吸热反应，升高温度，平衡正向移动， $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ 增大， $ 350℃ $ 后， $ {\rm S(\mathrm{C}\mathrm{O})\gg S({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H})} $ ，则以反应2为主，而反应2为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡移动，则不同压强下 $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ 接近相等， $ {\rm \mathrm{B}} $ 不符合题意；由图可知， $ 250℃ $ 、 $ {\rm 3\mathrm{M}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ 下平衡时 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 、 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 的选择性 $ {\rm (S)} $ 均为 $ 50\% $ ， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的转化率为 $ 20\% $ ，设 $ {\rm {n}_{起始}({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ， $ {\rm {n}_{起始}({\mathrm{H}}_{2})=3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，则平衡时 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的转化量为 $ 0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l} $ ，生成 $ {\rm n({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H})=n(\mathrm{C}\mathrm{O})=0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×50\%=0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，列式：

$ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm\hspace{-0.5em} \begin{array}{cccccccc}& {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& +& 3{\mathrm{H}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& ⇌& {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{O}\mathrm{H}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\\ 转化量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 0.1& & 0.3& & 0.1& & 0.1\end{array} \hspace{-0.5em}\end{array} \hspace{-0.5em} } $

$ {\rm\hspace{-0.5em} \begin{array} {l} \rm\hspace{-0.5em} \begin{array}{cccccccc}& {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{H}}_{2}\left(\mathrm{g}\right)& ⇌& \mathrm{C}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)& +& {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\\ 转化量/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}& 0.1& & 0.1& & 0.1& & 0.1\end{array} \hspace{-0.5em}\end{array} \hspace{-0.5em} } $

平衡时， $ {\rm n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=0.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ， $ {\rm n({\mathrm{H}}_{2})=2.6\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ， $ {\rm n({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})=0.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，设体积为 $ {\rm V\mathrm{L}} $ ，则此时反应2的平衡常数 $ {\rm K=\dfrac{c(\mathrm{C}\mathrm{O})c({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})}{c({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})c({\mathrm{H}}_{2})}=\dfrac{\dfrac{0.1}{V}×\dfrac{0.2}{V}}{\dfrac{0.8}{V}×\dfrac{2.6}{V}}=\dfrac{1}{104}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 不符合题意； $ 250℃ $ 、 $ {\rm 5\mathrm{M}\mathrm{P}\mathrm{a}} $ 时，混合气体在催化剂作用下反应一段时间 $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ 达到 $ {\rm P} $ 点对应的值，小于该条件下平衡时 $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ ，反应未达到平衡，平衡时 $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}) > 20\%} $ ，故延长反应时间，反应继续正向进行， $ {\rm \alpha ({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})} $ 可能达到 $ 20\% $ ， $ {\rm \mathrm{D}} $ 符合题意。

（1） 升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移， $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 物质的量增大，则曲线②代表 $ {\rm \mathrm{C}\mathrm{O}} $ 的物质的量随温度变化的结果，温度升高，反应Ⅲ平衡逆移， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 物质的量降低，则曲线①代表 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4}} $ 的物质的量随温度变化的结果。反应Ⅱ、Ⅲ中涉及 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ ，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，但对 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的量的影响是相反的，温度高于 $ 550℃ $ 后，反应Ⅱ逆向进行程度大于反应Ⅲ逆向进行程度，故 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 的物质的量随温度升高而减小。

（2） 由题图可知， $ 550℃ $ 平衡时， $ {\rm n({\mathrm{H}}_{2})=4.8\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=2.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm n({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4})=n(\mathrm{C}\mathrm{O})=0.3\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，由 $ {\rm \mathrm{C}} $ 元素守恒可得， $ {\rm n({\mathrm{C}}_{3}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{O}}_{3})=\dfrac{1}{3}×[1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×3-n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})-n({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{4})-n(\mathrm{C}\mathrm{O})]=0.1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ，则 $ {\rm \mathrm{\Delta }n({\mathrm{C}}_{3}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{O}}_{3})=0.9\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ， $ {\rm {\mathrm{C}}_{3}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{O}}_{3}} $ 的平衡转化率为 $ \dfrac{0.9}{1}×100\%=90\% $ 。由 $ {\rm \mathrm{O}} $ 元素守恒可得， $ {\rm n({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})=1\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×3+9\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}×1-3n({\mathrm{C}}_{3}{\mathrm{H}}_{8}{\mathrm{O}}_{3})-n(\mathrm{C}\mathrm{O})-2n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})=7.2\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}} $ ,则反应Ⅱ平衡常数 $ {\rm {K}_{\mathrm{p}}=\dfrac{\dfrac{n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})}{{n}_{总}}\cdot {p}_{总}\cdot \dfrac{n({\mathrm{H}}_{2})}{{n}_{总}}\cdot {p}_{总}}{\dfrac{n(\mathrm{C}\mathrm{O})}{{n}_{总}}\cdot {p}_{总}\cdot \dfrac{n({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})}{{n}_{总}}\cdot {p}_{总}}=\dfrac{n({\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2})\cdot n({\mathrm{H}}_{2})}{n(\mathrm{C}\mathrm{O})\cdot n({\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O})}=\dfrac{2.1×4.8}{0.3×7.2}\approx 4.67} $ 。

（3） 其他条件不变，若增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动、反应Ⅱ平衡不移动、反应Ⅲ平衡正向移动，则氢气的物质的量减小。