课时 1 弱电解质的电离平衡

胆矾为纯净物，苛性钠是 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ ， $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 是强碱，属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，氨气属于非电解质， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，是强电解质， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；氯化银在熔融状态下能导电，是电解质， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；稀盐酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

①稀 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液中存在 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 分子，说明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 未完全电离，能证明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 为弱电解质；②相同条件下，等浓度的 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液导电性弱于盐酸，说明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 电离度低，能证明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 为弱电解质； $ {\rm ③\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 均为一元酸，等浓度、等体积的两溶液中和碱的能力相同，不能证明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 是弱电解质；④滴入石蕊溶液, $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液显浅红色说明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 溶液中 $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}} $ 浓度较小，但是无对照实验，不能证明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 是弱电解质； $ {\rm ⑤{\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}}_{3}} $ 反应放出 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2}} $ 气体仅说明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 的酸性强于碳酸，不能证明 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}}_{2}} $ 是弱电解质；故选 $ {\rm \mathrm{C}} $ 。

磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主： $ {\rm {\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{P}\mathrm{O}}_{4}⇌{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{P}\mathrm{O}}^{-}{}_{4}.} $ ， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；硫酸为强电解质，完全电离： $ {\rm {\mathrm{H}}_{2}{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}\xlongequal{}2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{S}\mathrm{O}}_{4}^{2-}} $ ， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误； $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}} $ 为强电解质，但 $ {\rm {\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}^{-}{}_{3}} $ 为弱酸的酸式酸根离子，不可拆： $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}_{3}\xlongequal{}{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+}+{\mathrm{H}\mathrm{S}\mathrm{O}}^{-}{}_{3}} $ ， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；醋酸为弱电解质，部分电离产生 $ {\rm {\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{O}}^{+}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}} $ ，电离方程式正确， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

向氨水中加入水， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}\cdot {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 的浓度降低， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}\cdot {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 的电离平衡正向移动，所以溶液中 $ {\rm n({\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-})} $ 增大， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；向氨水中加入少量浓盐酸， $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}} $ 和 $ {\rm {\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}} $ 反应，导致溶液中 $ {\rm c({\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-})} $ 减小，电离平衡正向移动， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误；向氨水中加入少量浓 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液， $ {\rm {\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}} $ 浓度增大， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}\cdot {\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}} $ 的电离平衡逆向移动， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；向氨水中加入少量 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 固体， $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 溶于水电离出 $ {\rm {\mathrm{N}\mathrm{H}}^{+}{}_{4}} $ ，溶液中 $ {\rm c({\mathrm{N}\mathrm{H}}^{+}{}_{4})} $ 增大， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

①升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则 $ {\rm \dfrac{c({\mathrm{H}}^{+})}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}} $ 增大；②加少量冰醋酸，平衡正向移动， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}} $ 浓度增大，温度不变，电离常数不变，则 $ {\rm \dfrac{c({\mathrm{H}}^{+})}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}=\dfrac{{K}_{\mathrm{a}}}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})}} $ 减小；③加水，平衡正向移动，但平衡移动对 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}} $ 浓度的影响小于稀释的影响， $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-}} $ 浓度减小，则 $ {\rm \dfrac{c({\mathrm{H}}^{+})}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}=\dfrac{{K}_{\mathrm{a}}}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})}} $ 增大；④加少量 $ {\rm {\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{a}} $ 固体， $ {\rm c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}{\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})} $ 增大，抑制醋酸的电离，溶液中 $ {\rm c({\mathrm{H}}^{+})} $ 减小， $ {\rm c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})} $ 增大，即 $ {\rm \dfrac{c({\mathrm{H}}^{+})}{c({\mathrm{C}\mathrm{H}}_{3}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}} $ 减小。综上，①和③符合题意， $ {\rm \mathrm{D}} $ 正确。

加水稀释后， $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 的电离程度增大， $ {\rm \mathrm{A}} $ 错误；加入少量 $ {\rm \mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 固体， $ {\rm {\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}} $ 与 $ {\rm {\mathrm{H}}^{+}} $ 反应， $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 的电离平衡正向移动， $ {\rm c(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})} $ 减小、 $ {\rm c({\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})} $ 增大，故 $ {\rm \dfrac{c(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H})}{c({\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})}} $ 减小， $ {\rm \mathrm{B}} $ 正确；相同条件下，不考虑其他影响因素，相同 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 的 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液和盐酸中， $ {\rm c({\mathrm{H}}^{+})} $ 相同，由 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}} $ 、 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 的电离方程式知， $ {\rm c({\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}}^{-})=c({\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-})} $ ，即两溶液中离子浓度及离子所带电荷总数相同，导电性相同， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；同体积同浓度的 $ {\rm \mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}} $ 溶液和盐酸中，两种酸的物质的量相等，与过量锌反应生成的氢气体积相同， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。

根据题图可知，相同 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 的 $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 两种碱液稀释相同倍数后， $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 变化量大于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液，说明 $ {\rm \mathrm{X}} $ 的碱性强于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 。如果 $ {\rm \mathrm{X}} $ 为强碱，稀释100倍，此时 $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 为9，因此若 $ 9 < a < 11 $ ，则 $ {\rm \mathrm{X}} $ 、 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 都是弱碱， $ {\rm \mathrm{A}} $ 正确；稀释后， $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液的 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 小于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液，说明此时 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液中 $ {\rm c({\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-})} $ 大于 $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液中 $ {\rm c({\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-})} $ ，即稀释相同倍数后， $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液的碱性强于 $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液， $ {\rm \mathrm{B}} $ 错误； $ {\rm \mathrm{X}} $ 的碱性强于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ ，则相同 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 时， $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液的浓度小于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液的浓度， $ {\rm \mathrm{C}} $ 错误；相同 $ {\rm \mathrm{p}\mathrm{H}} $ 时， $ {\rm \mathrm{X}} $ 溶液的浓度小于 $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液的浓度，即用同浓度盐酸完全中和两种溶液时， $ {\rm \mathrm{Y}} $ 溶液消耗的盐酸体积更大， $ {\rm \mathrm{D}} $ 错误。